高二會考化學必考知識點 化學考點整理

蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

高中化學知識會考考點

1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol

④研究內容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

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一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

相似性遞變性

結構最外層電子數都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱

性質最高價氧化物的通式為：R2O5

最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4

氣態氫化物通式為：RH3

最高化合價+5，最低化合價-3單質從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb

最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

與氫氣反應越來越困難

氣態氫化物穩定性逐漸減弱

穩定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮氣(N2)

1、分子結構電子式：結構式：N≡N(分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩定)

2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)

3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應)

N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性2NO+O2=2NO2

NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣)，有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光化學煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學煙霧的形成)

鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)

NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算