初三化學基礎知識點

初三化學雖然是理科，但是仍然有不少需要理解記憶的知識點，本文整理了初三化學基礎知識點，方便初三學生復習的時候理解記憶。希望能幫助到大家！

初三化學質量守恒定律知識點

1、在化學反應中：一定不變的是：各物質的質量總和;元素的種類元素的質量;原子的種類;原子的數目;原子的質量。一定改變的是：物質的種類;分子的種類;可能改變的是分子的數目。

2、固體NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

3、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)。

4、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

初三化學溶液知識點

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)。冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為 C2H5OH。

初三化學鐵的知識點

1、鐵的物理性質：銀，白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2o3(紅棕色)。

3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)。有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al。

初三化學組成與結構知識點

1、有不同種元素組成的純凈物一定是化合物;有不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是有不同種元素組成的。

2、由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

3、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一顆原子。

4、化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

初三化學有關物質的顏色知識點

1、NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

2、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

3、無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。

4、生石灰放在空氣中變質：CaO+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+

5、需密封保存：濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

6、稀HCI、H2SO4用于除銹。

7、NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 AI(OH)3+HCI。

8、熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]。

初三化學易錯知識點匯總

1.量筒可用作中和反應的容器。 ( × )

2.燒杯加熱時應放置在石棉網上。 ( √ )

3.滴瓶上的滴管使用完后應立即清洗。 ( × )

4.實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶內。 ( × )

5.傾倒液體時，試劑瓶口緊挨著試管口倒入。 ( × )

6.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內。( × )

7.實驗完畢后先用嘴吹滅酒精燈，再蓋上燈帽。( × )

8.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。( √ )

9.燒杯上有油，用試管刷蘸洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 ( √ )

10.將乳膠管用水潤濕后，再旋進玻璃導管中。 ( × )

11.洗完的燒杯、試管、燒瓶都擺在實驗臺上。 ( × )

12.磷在空氣中燃燒，劇烈反應，產生大量白霧。 ( × )

13.鐵絲在氧氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質四氧化三鐵。 ( √ )

14.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，具有可燃性，可用作燃料。( × )

15.物質與氧氣的反應都屬于氧化反應。( √ )

16.收集氧氣驗滿時，將帶火星的木條伸入集氣瓶中。 ( × )

17.收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上。( √ )

18.催化劑只能加快其他物質的化學反應速率。 ( × )

19.用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時立即收集。 ( × )

20.分子都比原子大。( × )

21.同種原子可能構成不同分子。 ( √ )

22.塵土飛揚是分子不斷運動的結果。( × )

23.分子是保持物質化學性質的粒子。( × )

24.較外層電子數小于4的原子是金屬原子。 ( × )

25.在原子中質子數等于中子數。( × )

26.原子中較外層電子數決定了原子在化學變化中是否容易得失電子。 ( √ )

27.不同原子的原子核內中子數可能相等。( √ )

28.原子的原子核都是由質子與中子構成的。( × )

29.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不是氧化物。( √ )

30.只含有一種元素的物質是純凈物。( × )

31.由不同種元素組成的物質是混合物。 ( × )

32.混合物由不同種分子構成。 ( × )

33.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物是酸。( × )

34.SO2可表示二氧化硫這種物質。 ( √ )

35.氦氣的化學式為He2。 ( × )

36.Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，也可表示一個銅原子，還能表示銅這種物質。

37.相對分子質量是分子的實際質量。( × )

38.CO2的相對分子質量為44 g。 ( × )

39.用灼燒聞氣味的方法，可區分棉纖維和蠶絲。( √ )

40.工業廢水和生活污水的任意排放會造成水體污染。( √ )

41.為防止水污染提倡不使用含磷洗衣粉。( √ )

42.保護水資源，禁止使用化肥、農藥。( × )

43.大力開采地下水，供給生產和生活用水。( × )

44.明礬能與水中的雜質發生化學反應而除去雜質。( × )

45.過濾操作可將食鹽水中的食鹽分離出來。( × )

46.過濾、吸附、蒸餾、消毒等都是常用的凈水方法。( √ )

47.通過過濾裝置除去可溶性雜質。( × )

48.經活性炭的吸附作用，能將硬水軟化。( × )

49.100 g冰融化成100 g水符合質量守恒定律。( × )

50.鎂燃燒后生成氧化鎂的質量大于鎂的質量，所以不符合質量守恒定律。 ( × )

51.化學變化中原子的種類與數目不發生改變。( √ )

52.探究質量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。

53.為了遵循質量守恒定律，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為Mg+O2 點燃 MgO2。( × )

54.硫粉燃燒的化學方程式為S+O2 點燃SO2↑( × )

55.判斷化學方程式是否配平的依據是看等號兩邊各種元素的原子總數是否相等。 ( √ )

56.化學方程式中物質的質量改變，物質間的質量比也會改變。 ( × )

57.化學方程式中反應物的質量比等于生成物的質量比。( × )

58.在根據化學方程式計算的過程中，有單位的數據要帶單位。 ( √ )

59.化學方程式中各物質的質量比就是相對分子質量之比。( × )

60.物質和氧氣發生的反應，是氧化反應。 ( √ )

61.有單質和化合物生成的反應是置換反應。 ( × )

62.只生成一種物質的化學反應是化合反應。( × )

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