組分?jǐn)?shù)怎么算

組分?jǐn)?shù)=物種數(shù)(S)-獨(dú)立的化學(xué)平衡數(shù)(R)-獨(dú)立濃度限制條件(R')。即C=S-R-R'。獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K（簡(jiǎn)稱組分?jǐn)?shù)）：足以確定平衡體系中的所有各相成分所需的最少物種的數(shù)目。符號(hào)記作C或K。

與物種數(shù)的關(guān)聯(lián)

對(duì)無化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)：組分?jǐn)?shù)等于物種數(shù)（S）。

有化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)：

組分?jǐn)?shù)=物種數(shù)(S)-獨(dú)立的化學(xué)平衡數(shù)(R)-獨(dú)立濃度限制條件(R')。即C=S-R-R'。

計(jì)算組分?jǐn)?shù)時(shí)所涉及的平衡反應(yīng)，必須是在所討論的條件下，系統(tǒng)中真實(shí)存在的反應(yīng)。

如：N2,H2和NH3的系統(tǒng)，在常溫下三者之間并不發(fā)生反應(yīng)，即沒有獨(dú)立的化學(xué)平衡反應(yīng)，因此組分?jǐn)?shù)為三，該系統(tǒng)是三組分系統(tǒng)。

該系統(tǒng)若在某高溫和有催化劑存在下，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3達(dá)平衡，此時(shí)存在一個(gè)獨(dú)立的化學(xué)平衡反應(yīng)，但無獨(dú)立限制條件，因此組分?jǐn)?shù)為二，該系統(tǒng)為二組分系統(tǒng)。