銅與濃硫酸反應能生成什么

銅與濃硫酸反應：銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻后稀釋呈藍色。生成物有硫酸銅溶液與二氧化硫氣體和水。反應方程式為Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ====CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

銅與濃硫酸反應

銅與濃硫酸反應：銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻后稀釋呈藍色。

反應方程式為Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ====CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。

副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

濃硫酸的性質

1，物理性質

濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。

2，化學性質

稀硫酸具有酸的通性（與酸堿指示劑作用，與活潑金屬，金屬氧化物，堿及某些鹽反應）

銅的性質是什么

1、物理性質

銅的熔點1083℃，沸點2310℃；常溫密度8.89g/cm3；標準電位＋0.34V；具有良好的導電性和導熱性，僅次于銀。

銅與其他金屬的互溶性好，很易與鋅、鎳、錫生成合金。

液態銅能溶解H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸氣等，澆鑄時要注意除氣，否則會形成氣孔。

2、化學性質

在干燥空氣中不氧化，在溫度高于185℃時開始氧化，溫度低于350℃時生成紅色氧化亞銅（Cu2O），高于350℃時生成黑色氧化銅（CuO）。

長期放置在含CO2的潮濕空氣中，銅表面會逐漸生成一層綠色的堿式碳酸銅［CuCO3·Cu(OH)2]（銅綠）。

銅能形成一價化合物和二價化合物，前者在高溫下穩定，后者則相反。