硫酸氫鈉的電離方程式 硫酸氫鈉的物理性質(zhì)

硫酸氫鈉的電離方程式:在水溶液中:NaHSO?=Na?+H?+SO?（2?）；在熔融狀態(tài)中：NaHSO?===Na?+HSO??。強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。硫酸氫鈉可通過(guò)兩種方法獲得：1.混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水：NaOH+H?SO?→NaHSO?+H?O。

硫酸氫鈉的電離方程式

硫酸氫鈉的電離方程式:在水溶液中:NaHSO?=Na?+H?+SO?（2?）；在熔融狀態(tài)中：NaHSO?===Na?+HSO??。

強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。

硫酸氫鈉可通過(guò)兩種方法獲得：1.混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水：NaOH+H?SO?→NaHSO?+H?O。

2.氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體：NaCl+H?SO?→NaHSO?+HCl。用途家用清潔劑（45%溶液）。

硫酸氫鈉避免與水，次氯酸鹽接觸。易溶于水，但不易潮解，加熱時(shí)縮聚為焦硫酸鈉。

硫酸氫鈉用作助熔劑和消毒劑，并用于制硫酸鹽和鈉礬等。用作礦物分解助熔劑、酸性染料助染劑以及制取硫酸鹽和鈉釩等,也用于制造廁所清潔劑、除臭劑、消毒劑。

硫酸氫鈉的物理性質(zhì)

密度：2.1g/cm3

熔點(diǎn)：315 °C（分解）

外觀：白色單斜晶體

溶解性：溶于水，不溶于液氨

硫酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽屬性：強(qiáng)酸的酸式鹽

2、酸堿性：水溶液呈酸性。強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，生成強(qiáng)酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

注：硫酸氫根不完全電離，是中強(qiáng)酸。（高中課本把硫酸氫根當(dāng)做完全電離）

因此可與堿反應(yīng)：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

3、可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式：H++SO42- + HSO3-=SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-=CO2↑+H2O+SO42-

4、與BaCl2、Ba(OH)2反應(yīng)：NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O

硫酸氫鈉的儲(chǔ)存方法

儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽(yáng)光直射。包裝密封。應(yīng)與次氯酸鈉等分開(kāi)存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O