酸堿鹽的通性 酸堿鹽溶解度口訣

酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應、酸+堿性氧化物=鹽+水等。堿的通性：堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色等。鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

酸堿鹽的通性

酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應、酸+堿性氧化物=鹽+水等。堿的通性：堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色等。鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，堿，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

堿有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些堿能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液。（顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7。）

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾堿、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為堿。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3堿式碳酸銅，有氫氧根。酸堿鹽類化合物一定含有非金屬元素。

酸堿鹽溶解度口訣

口決一

都溶鉀,鈉,硝酸，銨

硫酸不溶鋇和鉛,

碳酸只溶鉀鈉銨，

微溶有鈣銀

碳酸氫溶

碳酸鎂微溶

鉀,鈉,銨，鋇堿都溶

氫氧化鈣是微溶

揮發者有，氫氧銨，硝酸、氯化、碳酸氫

口訣二

鉀鈉銨硝酸鹽溶水快 ， ① 硫酸鹽除去鋇鉛。 ②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ④ 注： ①鉀鈉銨鹽都溶于水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶，硫酸鈣微溶； ③硝酸鹽都溶于水； ④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；