初中核外電子排布規律 排布方法是什么

初中核外電子排布規律:第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。

初中核外電子排布規律

初中核外電子排布規律:第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。

原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則等。

泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對。

能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道。

洪特規則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子。

每層依次最多是2n^2個,如K層最多為2*1^2=2L層最多2*2^2=8；最外層不超過8個,次外層不超過18個,再次不超過32個；一二主族次外層不超過8個,再次外層不超過18個（到了第三主族多出的電子先慢慢從里面開始將電子加到滿足規則二,再加到最外層上。

核外電子排布方法

對于某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然后將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿后，才去填充后面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。

最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）

根據洪特規則，d亞層處于半充滿時較為穩定，故其排布式應為：

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人們的習慣“每一個電子層不分隔開來”，改寫成

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

核外電子排布

處于穩定狀態（基態）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。