置換反應的定義和特點是什么

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

置換反應的定義

1、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一。

2、置換反應包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

3、用公式表達就是A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

置換反應的特點

置換反應的特點是一換一，即一種單質置換出另一種單質。置換反應可表示為A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

放熱的置換反應：金屬和酸發生的置換反應。金屬和鹽發生的置換反應。鋁和金屬氧化物發生的置換反應。活潑金屬和水的置換反應。

吸熱的置換反應：不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應。大多數的碳、氫氣還原金屬氧化物反應(少數如碳、氫氣還原金屬氧化物反應為放熱反應)。碳和水蒸氣的置換反應。

置換反應要滿足的條件：

1、必須滿足金屬活動順來序表，活潑性強的金屬自置換弱的金屬。

2、鹽必須是可溶鹽，可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。易溶鹽是百指鈉、鉀、鎂和鈣的氯化鹽類，碳酸鹽和硫酸鹽(NaCI、KCI、Na?SO?、Na?CO?);中溶鹽是指石膏(CaSO?);難溶鹽是指碳酸鈣度(CaCO?)。

3、金屬一般不選擇鉀、鈣、鈉因為他們太活潑了(先直接和水反應先了，而且還要放出大量的熱，危險，還會造成水花四濺，有腐蝕性的)。