化學反應轉化率公式 化學反應是什么

化學平衡中，轉化率等于發生反應的該種物質的質量（或者物質的量）除以該種物質的總質量（或者物質的量）乘百分之百。轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%；參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致。

化學反應轉化率公式

化學平衡中，轉化率等于發生反應的該種物質的質量（或者物質的量）除以該種物質的總質量（或者物質的量）乘百分之百。

轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%；

參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致；轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。

公式： 轉化率a=n(變化）/n(總）*100%

例如： 工業合成氨中，1molH2參加反應，若有0.3mol轉變成NH3，則H2的轉化率a=0.3/1=30%。

轉化反應溫度對轉化率的影響

通常在氯乙烯合成中選用的轉化器為列管式固定床反應器。列管內裝有觸媒，提供反應所需的自由基，夾套內為97℃左右的循環熱水，提供轉化所需的熱量及帶走由于反應而產生的熱量。

為測試轉化器內部的反應溫度，通常在列管內設有相互對稱的2組熱電偶測溫計，并且每個熱電偶測溫計分別設置4個測溫點測試轉化器溫度。一般要求轉化器相互對稱的2個測溫點的溫度在120℃為宜，單點溫度不得超過160℃。

化學反應是什么

化學反應是有新物質生成的過程，其實質即反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成過程。化學反應均涉及能量變化，從原子的角度分析，化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合。

化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應）,分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應）,復分解反應（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應）,置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應）

按是否有電子轉移劃分（化合價的升降）：非氧化還原反應（反應中元素化合價沒有變化也就是沒有發生電子轉移）,氧化還原反應（元素化合價有變化即發生電子轉移）

按是否有離子參加劃分：離子反應（在水溶液中有離子生成或參加的反應或在熔融狀態下有離子參加的反應）,分子反應（非離子反應）

按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行）,不可逆反應（在一定條件下,只能單向進行的反應）

按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應）,吸熱反應（吸收熱量的化學反應）