金屬活潑性口訣 金屬活潑性應用

金屬活潑性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中(而不是其他環境或干態)的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

必背的金屬活潑性口訣

金屬活潑性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中(而不是其他環境或干態)的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

初中金屬活潑性從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]

金屬活潑性口訣：嫁給那美女，鋅鐵惜千斤，統共一百斤。

金屬活潑性應用

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑， 則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應）；

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

金屬活潑性影響因素

決定金屬活動性的函數是金屬的標準電極電勢(E?)與跟水反應的標準吉布斯自由能(△G?)，它們的計算公式及之間的轉化公式為：，因此電極電勢越負，自由能越大，活動性也越強。

自由能的一個影響因素是焓變(△H)。金屬單質在水中形成陽離子時，經歷了升華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應焓變，對金屬的活動性有很大影響。因此在分析金屬活動性成因時，要綜合考慮金屬的升華能、電離能與水合熱。

一般來說，元素周期表內元素從上到下，從右到左有活動性增強趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補。但對于一些特殊的例子，如鋰，由于其半徑極小，水合熱足夠高，彌補了升華熱與電離能偏高的不足，導致它在水中的活動性甚至比銫還要高。