制取氧氣的化學方程式 制取氧氣需要注意什么

一般實驗室制造氧氣使用的方法是：實驗裝置1.加熱高錳酸鉀,化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑。

制取氧氣的化學方程式

1、高錳酸鉀

2KMnO? == K?MnO? + MnO? + O?↑ （加熱）

高錳酸鉀制取氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

2、氯酸鉀分解

2KClO? == 2KCl + 3O?↑ （MnO?催化加熱）

制取得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

3、雙氧水分解

2H?O?== 2H?O + O?↑ （MnO?催化）

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

氧氣的制取注意事項

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。“受熱均勻”的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

先撤導管后移燈：意思是說在停止制取氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然后再移去酒精燈如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂。

氧氣收集方法

1、排水法（不易溶于水）；

2、向上排空法（密度比空氣大）。

二、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。