核素和同位素的區別 核素和同位素的定義

核素和同位素的區別：定義上的區別：核素是指具有相同質子數、相同中子數，但有不同的質量數A的核種類；而同位素則指具有相同原子序數但質量數不同的同種元素。

核素和同位素的區別

1、定義上的區別

核素是指具有相同質子數、相同中子數，但有不同的質量數A的核種類；而同位素則指具有相同原子序數但質量數不同的同種元素。

2、性質上的區別

核素是以原子核中所含的質子和中子來區分的，因此它的性質與核子的數目和相互作用有關。而同位素只與原子核內部所含的種類和數量有關。

3、應用上的區別

核素廣泛應用于專業領域，例如放射性醫藥、核電站等等。而同位素則更多地用來進行化學標記，如同位素標記的試劑，其同位素標記讓試劑在生物體內易于發現和追蹤。

核素的定義

核素是具有特定原子量、原子序數和核能態的原子。

核素是具有特定原子量、原子序數和核能態，且平均壽命長得足以被觀察到的一類原子。它是帶有原子中的電子云的某類特殊原子核，以其質量數、中子數以及核的能態為標志。

核素一詞來源于原子核，由化學家T.P.科曼在1947年提出，核素的研究是一門實驗和觀測科學，它涉及數據的收集、分類、組織、觀察以及理論化。

同位素的定義

同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）（Isotope）。

例如：氫有三種同位素，氕（H）、氘（D，重氫）、氚（T，超重氫）；碳有多種同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數（例如碳-14，一般用14C來表示）。