強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別有哪些 定義是什么

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別主要是在溶液中的離解程度不同。強電解質(zhì)的分子內(nèi)部化學(xué)鍵比較強，因此在溶解時，水分子難以將其分子中的離子分離出來，只有在水分子與分子表面碰撞的時候才會分離出部分離子，進(jìn)而形成高濃度的離子溶液。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別

1、離解程度

強電解質(zhì)在水中完全離解成離子，而弱電解質(zhì)只有一部分分子會離解成離子。因此，強電解質(zhì)的離解程度比弱電解質(zhì)高。

2、酸堿性質(zhì)

由于強電解質(zhì)完全離解成離子，因此其水溶液中的離子濃度較高，可以很容易地產(chǎn)生酸堿反應(yīng)。而弱電解質(zhì)只有一部分分子會離解成離子，因此酸堿反應(yīng)需要更高的濃度或更長的反應(yīng)時間才能發(fā)生。

3、電導(dǎo)率

由于強電解質(zhì)完全離解成離子，其水溶液中的離子濃度較高，因此電導(dǎo)率較大。而弱電解質(zhì)只有一部分分子會離解成離子，因此電導(dǎo)率較弱。

4、溶解度

由于強電解質(zhì)在水中完全離解成離子，因此其溶解度很高。而弱電解質(zhì)只有一部分分子會離解成離子，因此其溶解度較低。

5、沉淀反應(yīng)

由于強電解質(zhì)在水中完全離解成離子，可以很容易地與其他離子產(chǎn)生沉淀反應(yīng)。而弱電解質(zhì)只有一部分分子會離解成離子，因此沉淀反應(yīng)需要更高的濃度或更長的反應(yīng)時間才能發(fā)生。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義是什么

強電解質(zhì)是在水溶液中（幾乎）完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。

弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。