鋁和氫氧化鈉反應方程式 鋁的性質有什么

鋁和氫氧化鈉反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。反應的現象：白色固體溶解，固體表面有氣泡產生，在鋁與氫氧化鈉的反應過程中，鋁是還原劑，水是氧化劑，氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑。

鋁和氫氧化鈉反應方程式

鋁和氫氧化鈉反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。鋁和氫氧化鈉不是一種性質。鋁是一種銀白色的輕金屬，有延展性。商品通常是用柱狀、條狀、片狀、碎屑狀、粉末狀、絲帶狀和細絲制成的。并且能在潮濕空氣中可以形成一層氧化膜以防止金屬腐蝕。

經過酸處理的鋁粉可以在空氣中猛烈燃燒，散發出耀眼的白色火焰。溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但與熱水反應比較慢，可形成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。

鋁的性質

鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。

以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。

鋁的用途

物質的用途在很大程度上取決于物質的性質。因為鋁有多種優良性能，所以鋁有著極為廣泛的用途。

鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。世界鋁產量從1956年開始超過銅產量一直居有色金屬之首。當前鋁的產量和用量（按噸計算）僅次于鋼材，成為人類應用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據初步計算，鋁的礦藏儲存量約占地殼構成物質的8%以上。