鎂在氧氣中燃燒的現象有哪些 鎂的相對原子質量是多少

鎂是一種銀白色的輕質堿土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂在空氣中燃燒的現象：鎂在空氣中點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，有白煙。化學方程式為：2Mg+O2=2MgO（條件：點燃）。

鎂在氧氣中燃燒的現象

1、強烈的光亮：鎂在燃燒過程中會發出明亮的白色光芒。這是因為鎂燃燒時釋放出大量的能量，導致鎂粒子的表面溫度升高，使鎂粒子發光。

2、熔化和揮發：鎂燃燒時，鎂金屬逐漸熔化，并形成鎂離子和自由電子。這些離子和電子會在燃燒的過程中以極高的速度從鎂表面揮發出來。

3、白色煙霧：鎂燃燒時產生的鎂氧化物和鎂硬質石蠟（MgO）形成了白色煙霧。這是由于氧氣與鎂反應生成鎂氧化物的過程中釋放出的氧化熱，使周圍的空氣和水蒸氣迅速升溫，形成可見的白色煙霧。

4、氧氣消耗：鎂與氧氣反應生成鎂氧化物，同時消耗了氧氣。燃燒過程中，氧氣分子與鎂粒子表面的氧化鎂反應，形成新的氧化鎂分子。

鎂的相對原子質量是多少

鎂相對原子質量是24.3050。鎂是金屬元素、元素符號Mg、銀白色的輕質堿土金屬，不溶于水、堿液、酸，化學性質活躍，能與酸反應生成氫，具有一定的延展性和熱消散性。

鎂是輕而有彈性的銀白色金屬。在地球的地殼中第8豐富，是宇宙中第9多的元素。密度1.74g/cm，熔點648.8℃。沸點1107℃。結合價+2、電離能7.646電子伏是輕金屬之一，具有延展性，對熱水反應放出氫，燃燒時會產生耀眼的白光。很多金屬是將鹽和氧化物用熱還原后制造的。

鎂的作用與功效

鎂具有重要的生理、生化作用，在體內有四大陽離子，包括鉀離子、鈉離子、鈣離子、鎂離子。細胞內最多的是鉀離子，第二是鎂離子。鎂是骨鹽重要的組成成分，在骨骼中與磷酸根和碳酸根結合，吸附在羥基磷灰石表面。鎂并不容易被動員入血，但是可以置換骨骼中的鈣。鎂可以調控、催化各種酶的代謝，同時調節細胞的生長、再生，維持骨骼肌、心肌以及平滑肌的興奮性。鎂同時能夠參與ATP的代謝。

體內如果鎂缺乏，可以造成肌肉、神經的興奮性明顯增高，就像血鈣降低可以出現肌肉痙攣。鎂對中樞神經系統也有抑制作用，如果鎂缺乏，可以表現興奮性明顯增加，如焦慮、興奮甚至精神刺激。鎂對心血管系統也有明顯影響，如血鎂缺乏，可以出現心律失常，也可以由于鎂缺乏造成血壓增高，還可以造成冠心病。鎂缺乏也可以引起低鉀血癥和低鈣血癥。