稀鹽酸除鐵銹的化學方程式 稀鹽酸有哪些性質

稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe?O?+6HCl═2FeCl?+3H?O，反應現象：鐵銹消失，溶液由無色變為黃色。稀鹽酸是質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。

稀鹽酸除鐵銹的化學方程式

Fe?O?+6HCl═2FeCl?+3H?O。鐵銹的主要成份是Fe2O3，鹽酸除銹時發生反應時，由于反應生成的氯化鐵溶于水。感覺較容易就把鐵制品表面的銹用鹽酸刷掉。但要注意，鹽酸不但和鐵銹發生化學反應，也會和單質鐵反生化學反應，因此不可把生銹的鐵制品長時間浸泡在鹽酸溶液中。

稀鹽酸的性質

1、與酸堿指示劑反應

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3、與金屬氧化物反應生成鹽和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

稀鹽酸有哪些作用

(1)稀鹽酸用于稀有金屬的濕法冶金

例如,冶煉鎢時,先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合,在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑

將燒結塊浸在90℃的水中,使鎢酸鈉溶解,并加鹽酸酸化,將沉淀下來的鎢酸濾出后,再經灼熱,生成氧化鎢。

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl

H2WO4=WO3+H2O↑

最后,將氧化鎢在氫氣流中灼熱,得金屬鎢。

WO3+3H2=W+3H2O↑

(2)稀鹽酸用于有機合成

例如,在180℃～200℃的溫度并有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下,氯化氫與乙炔發生加成反應,生成氯乙烯,再在引發劑的作用下,聚合而成聚氯乙烯。

(3)稀鹽酸用于漂染工業

例如,棉布漂白后的酸洗,棉布絲光處理后殘留堿的中和,都要用鹽酸。在印染過程中,有些染料不溶于水,需用鹽酸處理,使成可溶性的鹽酸鹽,才能應用。