合成氨反應是吸熱還是放熱 需要什么條件

合成氨反應是個放熱反應。合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機化工流程。現代化學工業中，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。

合成氨反應是吸熱還是放熱

合成氨反應是個放熱反應。 合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機化工流程。現代化學工業中，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應式如下： 該反應為可逆反應，等號上反應條件為：“高溫高壓”。 在無催化劑時，氨的合成反應的活化能很高，大約335kJ/mol。加入鐵催化劑后，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。

第一階段的反應活化能為126kJ/mol～167kJ/mol，第二階段的反應活化能為13kJ/mol。由于反應途徑的改變（生成不穩定的中間化合物），降低了反應的活化能，因而反應速率加快了。

合成氨反應的化學方程式

合成氨反應的化學方程式為：N+3H2NH（催化劑、高溫高壓條件下）反應過程采用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。

合成氨反應條件

“合成氨反應式如下：(該反應為可逆反應，等號上反應條件為：“高溫高壓”，下為：“催化劑”)催化機理熱力學計算表明，低溫、高壓對合成氨反應是有利的，但無催化劑時，反應的活化能很高，反應幾乎不發生。當采用鐵催化劑時，由于改變了反應歷程，降低了反應的活化能，使反應以顯著的速率進行。”