金屬活動性順序表口訣 金屬活動性介紹

金屬活動性順序表口訣：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水。特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

金屬活動性順序表口訣

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Co、N、Sn、(H)、Cu、Hg、Pb、Ag、Pt、Au。

即：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金

金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。

金屬活動性什么意思

金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環境或干態）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

金屬活動性的影響因素

1.金屬的電子結構：金屬元素的電子結構決定了其活動性。具有較少價電子的金屬元素活動性較高，例如鈉、鉀等。

2.金屬的電子親和能：電子親和能越高，金屬元素失去電子的能力越強，其活動性越高。例如，金屬中的堿金屬鉀具有較低的電子親和能，因此具有較高的反應活性。

3.金屬的電離能：電離能是金屬元素失去最外層電子形成陽離子時所需的能量。電離能越低，金屬元素越容易失去電子，其活動性越高。例如，鉀的電離能較低，因此具有較高的活動性。