1mol/l的鹽酸怎么配

按公式C1xV1=C2xV2，也就是12x1=1xV得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，也就是將1L的濃鹽酸加入到11L的水中稀釋所得到的稀鹽酸濃度為1mol/L。

1mol/l的鹽酸怎么配

確定所需的鹽酸體積：首先，你需要知道你將配制出的溶液的總體積。例如，如果你需要1升（L）的溶液，那么你將會得到1摩爾每升的鹽酸溶液。

選擇合適的鹽酸濃度：對于1摩爾每升的鹽酸，通常使用的鹽酸濃度是36%。這是因為1摩爾每升的鹽酸相當于1升溶液中含有1摩爾的鹽酸，而36%的鹽酸密度大約是1.18克/毫升，這樣計算得到的鹽酸體積約為1.1789升。

計算所需濃鹽酸的體積：使用鹽酸的密度和你要配制的溶液總體積來計算所需濃鹽酸的體積。例如，如果你的溶液總體積是1升，那么你需要濃鹽酸的體積就是1.1789升。

稀釋濃鹽酸到所需體積：使用蒸餾水或其他溶劑對濃鹽酸進行稀釋，直到其體積等于或略少于你所要求的最終溶液體積。稀釋過程中要注意不要過量，以免影響最終的pH值和溶液的質量。

調整pH值：完成稀釋后，需要用基準試劑如無水碳酸鈉進行標定，以確保最終溶液的準確濃度。