鐵與稀硫酸反應的離子方程式是什么

鐵和稀硫酸反應離子方程式：Fe+H2SO4 =====FeSO4 +H2(氣體)Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2(氣體)。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，濃硫酸指質(zhì)量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液。

鐵與稀硫酸反應的離子方程式

鐵與稀硫酸反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑。鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應，鐵為金屬單質(zhì)，離子方程式中不拆；H2SO4為強電解質(zhì)，離子方程式中全拆；

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。

硫酸和鐵反應生成什么

現(xiàn)象是鐵表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色，鐵與鹽酸化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl? + H?↑鐵與硫酸化學方程式：Fe + H?SO? = FeSO? + H?↑

一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產(chǎn)生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe?O?）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質(zhì)的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。

鐵與稀硫酸是什么反應

鐵與稀硫酸反應是一個重要的化學反應，它不僅在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，還可以幫助我們更好地理解置換反應的原理和化學反應的本質(zhì)。

鐵是一種常見的金屬元素，化學符號為Fe。稀硫酸是一種硫酸含量較低的溶液，其中硫酸與水的比例為濃硫酸與水的體積比為1:5。鐵與稀硫酸反應會生成氫氣和硫酸亞鐵。