實驗室制取二氧化碳的化學方程式反應條件

實驗室制取二氧化碳的化學方程式反應條件：確定實驗室制取氣體的反應原理要考慮該反應是否易于操作、原料是否易得、生成的氣體是否易于收集、反應條件是否易于達到等因素.

實驗室制取二氧化碳的化學方程式反應條件

考點1:反應原理

實驗室制取二氧化碳通常使用大理石(或石灰石)和稀鹽酸，反應的化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.注意事項：確定實驗室制取氣體的反應原理要考慮該反應是否易于操作、原料是否易得、生成的氣體是否易于收集、反應條件是否易于達到等因素.

考點2:二氧化碳實驗裝置與注意事項

1.實驗裝置：如圖1所示為實驗室制取二氧化碳的常用裝置.

圖1中，A、B為實驗室制取CO2的發生裝置，C為收集裝置.A裝置簡單，但不能隨時添加液體藥品.B裝置是實驗室制取CO2常用的簡易裝置，可隨時添加液體藥品.

2.注意事項：(以用B裝置制取CO2為例)(1)長頸漏斗末端要沒入液面以下，防止生成的氣體沿長頸漏斗逸出.(若用分液漏斗代替長頸漏斗，則不需沒入液面以下)(2)組裝好裝置，加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止因裝置漏氣而收集不到二氧化碳氣體.

(4)用向上排空氣法收集CO2時，導管應伸入集氣瓶接近底部的位置，伸入太短不利于排出瓶內空氣，使收集的氣體不純.

(5)檢驗：常用澄清石灰水檢驗CO2氣體.注意：一般不用燃著的木條檢驗，因為能使燃著的木條熄滅的氣體除CO2外，還有N2等.

(6)驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已滿，否則未滿.

實驗室制取二氧化碳的方法

1.制備二氧化碳的注意事項:制備二氧化碳時不能用稀硫酸與大理石(或石灰石)反應，因為它會反應:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑。生成的CaSO4微溶于水，在溶液中沉淀后包裹在大理石(或石灰水)外面，阻礙了進一步反應。

2.一般不用濃鹽酸制備CO2，濃鹽酸揮發HCl氣體使收集的CO2不純；其他能與稀鹽酸反應生成CO2的物質有Na2CO3、K2CO3等。

3.制備二氧化碳的裝置:根據稀鹽酸為液體，石灰石為塊狀固體，反應在常溫下進行等情況。，將燃燒的木條放在向上的集氣筒口處，木條熄滅表示集氣已滿。

4.二氧化碳通常由有機化合物燃燒、細胞呼吸、微生物發酵等產生。植物在陽光的照射下吸收二氧化碳，并在葉綠體中進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，供其他生物呼吸使用。這種循環被稱為碳循環。

實驗室制取二氧化碳現象

實驗現象是白色固體減少，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，實驗室常用大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。一般實驗室制得的二氧化碳氣體（應該說是制得的所有氣體）都會馬上用掉的，不會放置太久的！若要放置一段時間，只要在將集氣瓶上方的玻璃瓶上加點水，并蓋上就性了！這樣也許能保存10多個小時，太久就不純了！有條件的話，放在專業的密封儲氣罐中是最好的！