初三上學期化學知識點 中考化學知識點最全歸納

初三上學期化學知識點：1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

初三上學期化學知識點

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特別氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

中考化學主要考哪些知識點

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

中考化學知識點最全歸納

1.堿的溶解性：

NH3·H2O、ⅠA族氫氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。

ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氫氧化物大多難溶于水。

2.酸的溶解性：

H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。

3.酸性氧化物及堿性氧化物的溶解性：

對于能與水反應生成相應的可溶性酸或堿的氧化物（見上面的1與2），可以認為是可溶的。

對于不能與水反應的物質（如SiO2），或反應產物不溶于水的（如MgO），應該將其視作為“不溶”。

也就是說，氧化物的溶解性一般要由其相應的堿與酸的溶解性來決定。

4.ⅠA族陽離子的鹽，及NH4+鹽、NO3-鹽、CH3COO-鹽，多溶于水。

5.大多數Cl-鹽溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。

6.大多數SO42-鹽溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

7.ⅠA族陽離子及NH4+離子的碳酸鹽、磷酸鹽都溶于水。

其余離子的碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-鹽是可溶于水的。

8.ⅠA族陽離子及NH4+離子的硫化物溶于水。

其余過渡金屬的硫化物多難溶。

9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+鹽多難溶。