氫氧化鎂和鹽酸的反應方程式是什么

氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。語言表達是：氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，是中和反應。

氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

氫氧化鎂的性質

無色六方柱晶體，密度2.36,不溶于水。在350℃分解而成氧化鎂。是中強堿,水溶液呈堿性。2.36g/cm3。溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水和醇。在水中的溶解度（18℃）為0.0009g/100g。易吸收空氣中的二氧化碳。

在堿性溶液中加熱到200℃以上時變成六方晶體系結晶。在350℃分解而成氧化鎂和水。高于500℃時失去水轉變為氧化鎂。粒徑1.5-2μm，目數10000,白度≥95。

鹽酸的性質

1.鹽酸的物理性質

純凈的鹽酸是無色、透明的液體,工業鹽酸因含雜質而帶黃色.鹽酸有酸味,能損壞衣物,灼傷皮膚,蒸氣對眼睛有傷害.

2.鹽酸的化學性質

(1)使石蕊試液變色

(2)跟某些金屬反應,放出氫氣

鹽酸與鎂、鐵發生置換反應,分別生成氫氣、氯化鎂和氯化亞鐵.

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)跟金屬氧化物反應,生成氯化物和水

鐵銹的主要成分是鐵的氧化物和氫氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3）,呈暗紅色.生銹的鐵釘在鹽酸中浸泡,鐵銹就與鹽酸起反應,生成可溶性的氯化鐵,溶液呈黃色.工業鹽酸呈黃色就是由于含有雜質氯化鐵.

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

鹽酸是重要的化工產品,大量用來給金屬除銹,制造氯化物、藥物,食品工業上用于制造化學醬油、味精、葡萄糖等.人的胃里含有少量的鹽酸,可以幫助消化,抑制和殺死細菌.

稀鹽酸腐蝕性不大,但還是要注意,也有被稀鹽酸燒傷的事件

氫氧化鎂的用途

氫氧化鎂可用作阻燃劑、抗酸劑、胃酸中和劑以及塑料、橡膠等工業生產中的填充劑。

氫氧化鎂是一種堿性物質，具有一定的抑菌作用。同時其能與多種無機物形成不溶性化合物，從而起到阻燃的作用；此外，氫氧化鎂還能夠促進胃液分泌，增強消化功能。使用氫氧化鎂后，如果出現腹瀉、惡心、嘔吐等不適癥狀，可能是由于藥物劑量過大引起的副作用。

鹽酸的用途

1.生活用途：鹽酸為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。生活用途中又可分為生物用途和日常用途。

生物用途：鹽酸是胃液的一種成分，能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助于小腸內鐵和鈣的吸收。日常用途：利用鹽酸可以與難溶性堿反應的性質，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

2.工業用途：鹽酸是一種無機強酸溶液，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。具體工業用途有分析化學、酸洗鋼材、控制pH及中和堿液、用于焰色反應及其他小規模的用途如皮革加工、食鹽生產等。