由原子直接構成的物質有哪些

由原子直接構成的物質有，金屬、非金屬固體、稀有氣體三種。金屬，如金、銀、銅、鐵、鎂、汞等。非金屬固體，如碳、硅等，稀有氣體：如氦、氖、氬、氪、氙等。原子通過共價鍵直接構成的原子晶體，如二氧化硅、硅、金剛石、碳化硅等。

由原子直接構成的物質

由原子直接構成的物質主要包括金屬、稀有氣體和部分固態非金屬單質。

首先，金屬元素形成的單質，如鐵、銅、鋁等，都是由原子直接構成的。這是因為金屬原子之間通過金屬鍵相互連接，形成金屬晶體。金屬鍵是一種特殊的化學鍵，它使得金屬原子能夠緊密地堆積在一起，形成具有特定晶體結構的金屬單質。

其次，稀有氣體也是由原子直接構成的。稀有氣體元素包括氦、氖、氬等，它們在自然界中通常以單原子形式存在。這是因為稀有氣體原子的最外層電子數已經達到穩定狀態，不需要與其他原子形成化學鍵。因此，它們以單個原子的形式存在，并通過范德華力相互吸引，形成氣態分子。

原子構成的特點

原子，化學變化中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質，金剛石、石墨等，金屬單質，如鐵、汞等，稀有氣體等。

原子的核外電子層分布，核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個。最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個，n代表電子層數，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個。最外層電子數不超過8個，只有1個電子層時，最多可容納2個電子。

原子也不斷地運動著，原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關原子的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

原子是由什么組成的

原子由原子核(質子和中子)和繞核運動的電子組成的。原子(atom)指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。

原子是由帶正電荷的原子核和圍繞原子核運轉的帶負電荷的電子構成，原子的質量幾乎全部集中在原子核上，其中那些帶負電的電子繞著原子核的中心進行高速運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。

原子的組成是由中子和質子決定的。原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。

負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的;否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。

原子的質量主要集中在什么上

原子的質量主要集中在原子核上。

原子質量，指整個中性原子的質量，為原子核質量與等電量的核外電子質量之和，在國際單位制中以千克(kg)為質量單位。原子質量分為絕對原子質量和相對原子質量。絕對質量指的是1個原子的實際質量，也可以叫做原子的絕對質量。

相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子(原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12C表示)質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。