氧化物的通性 氧化物有哪些

氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，氧化物的通性是指氧化物的酸堿性和氧化物的熱穩定性。

酸性氧化物通性

1、和堿反應生成鹽（和水）

2、和堿性氧化物反應生成鹽（和水）

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能與水直接化合生成硅酸。判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前后各元素化合價保持不變。

堿性氧化物通性

1、和酸反應生成鹽（和水）

2、和酸性氧化物反應生成鹽（和水）

堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應,生成相應的氫氧化物.其他堿性氧化物不能跟水反應。

氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，氧化物屬于化合物，其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物的酸堿性

(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發生的氧化物是酸性氧化物。(大多數非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態金屬的氧化物都是酸性的。)

例如：Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

(2)堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發生的氧化物是堿性氧化物。(大多數電正性元素的氧化物是堿性的。)

例如：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

(3)兩性氧化物。同強酸作用呈堿性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。(靠近長周期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。)

例如：ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

(4)中性氧化物。既不與酸反應也不與堿反應的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

酸性氧化物的熱穩定性

大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物：Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩定性較堿土金屬為差，在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強。

氧化物有哪些

廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）、氧化銅（CuO）等都是氧化物。

金屬氧化物如氧化鐵Fe2O3,氧化銅CuO,四氧化三鐵Fe3O4,氧化亞鐵FeO,氧化鎂MgO,氧化鋁Al2O3,二氧化錳MnO2,氧化鈣CaO,氧化鈉Na2O,氧化鉀K2O；

非金屬氧化物如一氧化碳CO,二氧化碳CO2,水H2O,過氧化氫H2O2,二氧化硫SO2,三氧化硫SO3,二氧化氮NO2。

氧化物（Oxide）屬于化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。