氧化銅和氧氣反應的化學方程式

二者不反應，無法生成新的物質。氧化銅（CuO）為金屬氧化物，氧氣（O2）為非金屬單質。由于CuO這個化合物不溶于水，且氧氣為非金屬單質，不是金屬單質，二者都不符合置換反應發生的條件。另外CuO沒有可燃性，因而也不與具有助燃性的氧氣發生燃燒反應。所以二者無法生成新的物質。

氧化銅的性質

（1）物理性質：氧化銅是不溶于水的黑色固體（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造絲、陶瓷、釉、電池、殺蟲劑，也用于制氫，做催化劑使用。

（2）化學性質：①氧化銅有金屬氧化物的性質，常溫下能與烯酸反應：CuO+2H+ Cu2++H2O

②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發生氧化還原反應：H2+CuO Cu+H2O

③氧化銅在高溫下可發生分解反應：4CuO 2Cu2O+O2↑

（3）冶煉：一般通過加熱分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化學方程式為：Cu(OH)2 CuO+H2O

注意: 溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據。Cu2+與堿發生反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍色溶液。

氧氣的性質

1.物理性質:①色,味,態:無色無味氣體(標準狀況)。②熔點:-218.4℃。沸點:-182.9℃。③密度:1.429克/（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。④水溶性:不易溶于水。⑤貯存:天藍色鋼瓶。

1.化學性質:

（1）、氧氣跟金屬反應：

2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。

3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

2Cu＋O2→2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

（2）、氧氣跟非金屬反應：

(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。

（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2→2CO2＋2H2O。

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O。

氧化銅的用途

1、可用作有機合成催化劑，用作分析試劑（定氮用）、氧化劑、催化劑和石油脫硫劑，還可用于有機化合物中測定碳。

2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業的著色劑，油漆的防皺劑，光學玻璃的磨光劑。用于制造染料、有機催化劑載體以及銅化合物。還用于人造絲制造工業及作為油脂的脫硫劑。用作其他銅鹽的制造原料，也是制人造寶石的原料。

3、納米氧化銅用途

在催化、超導、陶瓷等領域中作為一種重要的無機材料有廣泛的應用。用作催化劑和催化劑載體以及電極活性材料。用作玻璃、瓷器的著色劑，光學玻璃磨光劑，有機合成的催化劑、油類的脫硫劑、氫化劑。

制造人造寶石及其它銅氧化物。用于人造絲的制造，以及氣體分析和測定有機化合物等。還可作為火箭推進劑的燃速催化劑。納米氧化銅粉體具有比大尺寸氧化銅粉體更優越的催化活性和選擇性及其他。