甲烷燃燒的化學方程式 甲烷的化學式是什么

當氧氣少量時：2CH4+3O2→2CO+4H2O，條件為點燃。當氧氣過量時：CH4+2O2→CO2+2H2O，條件為點燃。甲烷是一種有機化合物，化學式是CH4，分子量為16，常溫下是一種無色無味的氣體，是天然氣的主要成分。

甲烷燃燒方程式

甲烷（CH4）的燃燒化學反應式：

2CH4 + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

該反應中，甲烷與氧氣在高溫下反應，反應產物為二氧化碳和水。甲烷是一種常見的有機物，它具有極高的燃燒性能，可以被用來做燃料。

燃燒反應中，甲烷與氧氣在受熱的情況下發生反應，當溫度高達1000℃時，甲烷與氧氣的反應會加速，當達到一定的反應溫度時，甲烷與氧氣的反應產物就會發生轉變，氧氣和甲烷會結合成CO2和H2O。

甲烷的燃燒反應還可以用熱能方程表示：

ΔH= -890kJ/mol

該反應所釋放的熱量是890千焦/摩爾。這也意味著燃烷一摩爾甲烷，可以釋放890千焦的熱量。

甲烷的燃燒還可以用熱力學方程式表示：

ΔG = -890kJ/mol

該反應的標準變換焓ΔG是-890千焦/摩爾，這意味著燃燒一摩爾甲烷，可以釋放-890千焦的熱量。

甲烷的化學燃燒反應是一個非常常見的化學反應，它的燃燒反應可以用化學方程式、熱能方程式和熱力學方程式來表示，它的燃燒反應可以釋放大量的熱量，用于發電、熱水、發動機等等。

甲烷的性質

物理性質：

在標準狀態下為氣體，無色無味，比空氣輕，不溶于水（其實是溶解度很小罷了），無毒。

甲烷，首先它是最簡單的有機物，是含碳量最小（含氫量最大）的烴。

甲烷，化學式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結構為正四面體結構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標準狀態下甲烷是一無色無味氣體。

一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣其實就是甲烷。從理論上說，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“·”，但實際并沒有看到過有這種用法，可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學階段把甲烷視為沒有鍵線式。

甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應用于民用和工業中。作為化工原料，可以用來生產乙炔 、氫氣、合成氨、碳黑、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

化學性質：通常情況下，甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應，發生取代反應，以氯化為例：

CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl

CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl

CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl

CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl

氧化反應：

CH4+2O2→CO2+2H2O，分解反應在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣。

甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物（碳的電負性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構成籠狀結構）。

它可用mCH4·nH2O來表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數（即水分子數）。

使用甲烷注意事項

密閉操作，全 面通風。操作人員必 須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。

防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必 須接地和跨接，防止產生靜電。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。