醋酸是強酸還是弱酸 醋酸的性質

醋酸是弱酸。醋酸是乙酸的俗稱，化學式為CH?COOH，因其官能團為COOH羧基，故屬于有機物中的羧酸。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+。加水稀釋、進入和醋酸反應的物質或加熱都促進醋酸電離，進入鹽酸或醋酸鈉都產生同離子效應而抑制醋酸電離。

醋酸

醋酸屬于弱酸，醋酸屬于弱酸的原因是只因醋酸在水溶液中并不能完全被電離，只能分離出氫離子和醋酸根，存在電離子平衡反應，這是弱酸最常見的一種表現。

醋酸也就是乙酸，是一種很重要的有機酸，常用于產生乙酐、乙酸乙烯等，不僅可以用來制作粘合劑，同時還可以合成纖維的原料，也可用于制作電源膠片以及人造絲，由于乙酸合成的成分比較多，也可用于制造藥物，比如阿司匹林，同樣也可以用乙酸鹽，乙酸在農業藥、醫藥、照相等方面都廣泛使用。

在食物的加工中也可以看到乙酸，乙酸常用來制作香料以及添加香劑，制作食醋時，將水和一定濃度的乙醇混合，添加到調味品中就可以形成食用醋，醋味劑在使用時要適當的稀釋，就可用于制作罐頭、魚、飲料、冷飲等中。

醋酸的性質

物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體.乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）.沸點117.9℃（391.2 K）.相對密度1.05,閃點39℃,爆炸極限4%～17%（體積）.純的乙酸在低于熔點時會凍結成冰狀晶體,所以無水乙酸又稱為冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸鹽也易溶于水.

化學性質：

酸性：

羧酸中,例如乙酸,的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來,導致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系數為4.8,pKa=4.75（25℃）,濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的pH為2.4,也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的.

乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應.

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

二聚物：

乙酸的晶體結構顯示,分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物）,二聚體也存在于120℃的蒸汽狀態.二聚體有較高的穩定性,現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在.當乙酸與水溶和的時候,二聚體間的氫鍵會很快的斷裂.其它的羧酸也有類似的二聚現象.（兩端連接H）

溶劑：

液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑,與乙醇和水類似.因為介電常數為6.2,它不僅能溶解極性化合物,比如無機鹽和糖,也能夠溶解非極性化合物,比如油類或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能與許多極性或非極性溶劑混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品.

化學反應：

對于許多金屬,乙酸是有腐蝕性的,例如鐵、鎂和鋅,反應生成氫氣和金屬乙酸鹽.因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層,所以鋁制容器能用來運輸乙酸.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的堿性物質反應,比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應.除了醋酸鉻（II）,幾乎所有的醋酸鹽能溶于水.

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）

NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應,特別注意的是,可以還原生成乙醇,通過親核取代機理生成乙酰氯,也可以雙分子脫水生成酸酐.同樣,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應,反應類型屬于取代反應中的酯化反應).

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高溫下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.

醋酸的用途

1.醋酸最大的單一用途是生產醋酸乙烯酯單體，其次是生產醋酸酐和酯。

2.用于制備醋酐、醋酸乙烯、乙酸酯、金屬醋酸鹽、氯乙酸、醋酸纖維素等。

3.它也是制藥、染料、農藥和有機合成的重要原料，用于合成醋酸乙烯、醋酸纖維、醋酸酯、金屬醋酸鹽和鹵代醋酸；

4.用作分析試劑、溶劑和浸洗劑；

5.用于生產醋酸乙酯、食用香料、酒香料等；

6.染色液催化劑，輔助材料