初三上學期化學知識點 化學重要知識點總結

初三上學期化學知識點：1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

初三上學期化學知識點

實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

(1)藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2)反應原理：

a.過氧化氫、二氧化錳、水+氧氣

b.高錳酸鉀、加熱、錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

c.氯酸鉀、二氧化錳、加熱、氯化鉀+氧氣

(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b.向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

將試管固定在鐵架臺上;

點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，將導管撤離水槽。

初三化學重要知識點總結

一、物質的學名、俗名及化學式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業用鹽、有毒)

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)