硝酸是什么 硝酸的性質

硝酸，是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸。是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO3，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

硝酸是什么

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、顏料、鹽類等。

純硝酸溶質是無色的，但是由于其分解成氮氧化物和水，舊的樣品傾向于獲得黃色鑄件。大多數市售硝酸在水中的濃度為68%。當溶液中含有86%以上的HNO3時，它被稱為發煙硝酸。根據存在的二氧化氮的量，發煙硝酸進一步表征為濃度高于95%的白色發煙硝酸，或濃度高于86%的紅色發煙硝酸。硝酸的酸酐是五氧化二氮。

硝酸的性質

物理性質

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸中的硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。對于稀硝酸，一般認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%。通常發煙硝酸濃度約為98%。

化學性質

不穩定性，濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定，70%~90%硝酸在0℃，陰暗處不發生分解。濃硝酸氧化性強，標準氧化還原電位。

強酸性，一般情況下認為硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子。

酯化反應：硝酸能與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應，即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維。

硝酸的用途

有機工業

用于制造四硝基甲烷、硝基己烷、1-硝基丙烷、2，4-二硝基苯氧乙醇等硝基化合物。

染料工業

用于對硝基苯甲醚、4,4’-二硝基二苯醚、對硝基苯酚、2，5-二氯硝基苯等染料中間體的合成。

涂料工業

用于制造硝基清漆和硝基瓷漆。

醫藥工業

用于制造硝基苯乙酮。

水處理

硝酸可用作碳素鋼、不銹鋼設備的清洗除銹劑，用在污水、廢水的氧化還原處理過程中。在污水的生物法處理過程中，可用作微生物養分中的氮源等。

其他作用

硝酸作為氧化劑可氧化醇、苯胺及其他化學品。并已經用于火箭的推進劑。硝酸也是制造鈣、銅、銀、鈷和鍶等的硝酸鹽的原料。硝酸也被用來精煉金屬（即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質后再還原）。

硝酸對大多數金屬有腐蝕作用。高濃度硝酸對金屬有鈍化作用。 對 α-Fe2O3和磁性Fe3O4有良好的溶解力。

硝酸用作蝕刻劑及強酸性清洗腐蝕劑，可與冰醋酸、雙氧水等配合使用。