過氧化氫化學方程式是什么 性質有哪些

過氧化氫的化學式：H2O2；過氧化氫分解制取氧氣的化學反應方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2(氣體)。過氧化氫是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水。為無色透明液體。

過氧化氫制取氧氣

實驗藥品：3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳固體。

實驗步驟

1、在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象（無明顯現象）。

2、在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）。

3、當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）。

4、化學方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。

過氧化氫性質

過氧化氫物理性質

過氧化氫為藍色黏稠狀液體，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液為無色透明液體。

熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。

過氧化氫化學性質

1、氧化性

過氧化氫具有很強的氧化性，是非常強的氧化劑。

2、還原性

和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3、在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性，遇有機物易爆。

4、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

5、過氧化氫是一種極弱的酸，H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

6、純過氧化氫很穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

過氧化氫用途

1.消炎殺菌：過氧化氫溶液具有消炎殺菌的作用，能夠滅殺真菌、細菌等多種病原菌，從而促進體內炎癥的消退，常用于治療化膿性中耳炎、外耳道炎等疾病。

2.除臭：該藥物無臭，具有較好的除臭作用，能夠破壞有機物的分子結構，從而改變其化學性質，起到消除臭味的效果。

3.消毒：該藥物具有較強的氧化性，屬于無機化合物，在臨床上常用作消毒，能夠有效抑制細菌的生長，對預防感染有一定作用。

4.防腐：如果局部有腐敗的跡象，可能是炎癥引起的，此時可以遵醫囑使用過氧化氫溶液進行治療，能夠起到一定的防腐作用。

5.清潔傷口：臨床上常將該藥用于清潔傷口，主要是因為藥物中所含的化學物質具有一定的氧化能力，能夠減少傷口感染。