硫酸是不是電解質 硫酸的性質

硫酸在水中會發生電離，能夠電離出氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質。硫酸是屬于強電解質。濃硫酸或稀硫酸不是電解質，因為他們屬于溶液（混合物），不是化合物，不滿足定義條件。

硫酸的性質

1，物理性質

濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。

2，化學性質

稀硫酸具有酸的通性（與酸堿指示劑作用，與活潑金屬，金屬氧化物，堿及某些鹽反應）

濃硫酸的特性：

（1）吸水性

實驗：在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸

現象： 固體由藍色變為灰白色，溶液仍為無色。

結論：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的結晶水，故常用做干燥劑。

（2）脫水性

實驗：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上

現象：滴有濃硫酸的濾紙炭化變黑。

結論：濃硫酸具有脫水性，濃硫酸能把有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，留下黑色的炭（有機物被碳化）

吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合吸收現成的水； 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去反應生成水，所以濃硫酸具有強烈的腐蝕性。

（3）氧化性

實驗：在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。

現象：加熱能反應，產生的氣體能使濕潤的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。

結論：濃硫酸具有強氧化性，與金屬的反應：除Au、Pt以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反應條件為加熱）

該反應中濃硫酸體現了氧化性和酸性。

注意：常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中會在表面形成致密的氧化物保護膜（鈍化），阻礙反應的進一步進行。因此，可用鐵、鋁制容器裝盛冷的濃硫酸。

電解質知識點

（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬于非電解質）。

（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。

（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質。

（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

（5）電解質和導電沒有必然聯系，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。

（6）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。

硫酸的用途

1、殺菌消炎

硫酸屬于一種有機化合物，是一種無色無味的液體，具有很強的揮發性，呈弱酸性，可以很好地溶解于水中，并且還可以溶解于食物中，通過食物的方式進入人體，從而起到殺菌消炎的作用。

2、維持體內酸堿平衡

硫酸可以調節體內的酸堿平衡，使體內的pH值保持在7.35~7.45，也可以促進身體的新陳代謝，維持體內的酸堿平衡，預防和改善酸中毒的情況。

3、其他作用

硫酸還可以起到解毒的作用，能夠促進體內的毒素垃圾，隨著尿液排出體外，從而起到解毒的作用。