實驗室制取氨氣的離子方程式

溶液中才存在離子反應，該反應為固固反應。反應方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2（加熱條件）。工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。

氨氣工業制備流程

1、哈伯法制氨：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△rHθ=-92.4kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）

2、天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。

3、重質油制氨：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置?？諝夥蛛x裝置制得的氧用于重質油氣化，氮用于氨合成原料。

4、煤（焦炭）制氨：煤直接氣化(見煤氣化)有常壓固定床間歇氣化、加壓氧－蒸汽連續氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩爾比為3.1～3.2的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經洗滌除塵后，去氣柜，經過一氧化碳變換，并壓縮到一定壓力后，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進一步用壓縮機壓縮后用銅氨液進行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。