電解水的符號表達式

電解水總化學方程式：2H2O===2H2↑+O2↑（通電），電解水通常是指含鹽的水經過電解之后所生成的產物。電解過后的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。

電極反應式

陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O

陰極：4H++4e-=2H2↑

陰極和陽極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉的多孔性半透膜，或能讓陰陽離子有選擇性通過的陰陽離子半透膜，即能自陽極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。

應用發展

在1990年代之前，由于電解槽電解極板的材質等問題，操作使用電解水機電解水仍面臨諸多硬件方面的疑難白金電極板的應用，終于在新近10年間，才造成電解水機制造飲用電解水發展的盛況。

初期，以堿性水之鈣離子及負電位為主要訴求。由于日本本土自來水質很軟，仍必須添加鈣素才能有效促進電解水之制造;但在臺灣，除少數地區水質較軟外，多數地區自來水質都是中度硬水或硬水，反而造成電解水機操作使用約半年至一年時間而已，終究因為電解槽內，特別是離子膜表面嚴重卡鈣的問題，以致電解效能急遽下降或失效，電解水的療效，也因之變得無法加以驗證。