鉛的化學式

鉛：Pb。鉛原子序數為82，原子量為207.2，是原子量最大的非放射性元素。金屬鉛為面心立方晶體。金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料，鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優點，常被加工成板材和管材，廣泛用于化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業部門。

鉛的化學活性

在常溫下在空氣中，鉛表面易生成一層氧化鉛或堿式碳酸鉛，使鉛失去光澤且防止進一步氧化。易和鹵素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的鉛空氣反應生成一氧化鉛，將鉛在純氧中加熱可得二氧化鉛。與鹽酸反應放出氫氣并生成微溶性的PbCl2，覆蓋在鉛表面，使反應中止。與熱濃鹽酸反應生成HPbCl3和H2。

與稀硫酸反應放出氫并生成難溶的PbSO4覆蓋層，使反應中止。但易溶于熱的濃硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO2。跟稀硝酸或濃硝酸反應都可生成硝酸鉛Pb(NO3)2。在有氧存生條件下可溶于醋酸等有機酸，生成可溶性的鉛鹽。跟強堿溶液緩慢的反應放出氫氣生成亞鉛酸鹽。在有氧氣條件下跟水反應生成難溶的Pb(OH)2。

鉛在加熱熔化時最初氧化為PbO2，繼續升溫分解為PbO，升溫到603～723K時生成Pb3O4（即鉛丹）。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩定的PbO。

鉛在SO2中非常穩定，鉛幾乎不與純的CO2作用，普通水對鉛的腐蝕很輕微。鉛易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常溫下難溶于硫酸、鹽酸、氫氟酸。NH4OH溶液或通空氣的稀NaOH溶液能徐徐溶解鉛。鉛能溶于硝酸銀溶液，其他的硝酸鹽和氯化物會腐蝕鉛。鉀、鈉、鐵、氨的硫酸鹽和鉀的碳酸鹽、氰化物溶液對鉛不起作用。