怎么判斷降溫結晶和蒸發結晶

主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說NaCl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。

蒸發結晶和降溫結晶的區別

1、蒸發結晶主要用于單一溶質的水溶液中提取溶質，例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉。蒸發結晶主要用于該溶質溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉中含少量氯化鉀（但不能把水蒸完就得過濾）。而降溫結晶主要用于溶解度受溫度影響較大的溶質的提純，例如氯化鉀中含少量氯化鈉蒸發濃縮結晶分離多溶質溶液中溶解度較低的一種溶質。

2、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。而降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純,再進行重結晶。

3、蒸發結晶：溶解度不變，減少溶劑，溶質析出。而降溫結晶：隨溫度降低,，溶解度減小，溶質析出。

降溫結晶原理

1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈堿，就是這個道理（利用溫度的變化）。而蒸發結晶的原理是恒溫情況下或蒸發前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質混合后的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。

3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。

4.補充說明：“誰更容易達到飽和”就是說同一溫度下兩種可溶物質中，誰與其溶解度的差值的絕對值越小，那么它就更容易達到飽和。這時它就容易析出，我們就采用它的結晶方法。

蒸發結晶所用物質

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法,也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

以上就是小編整理的蒸發結晶和降溫結晶的區別，感謝閱讀。