質量分數怎么求

質量分數是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或用符號ω表示。計算公式為：ω（B）=m（B）/m，上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分數表示。

求質量分數注意事項

溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。

溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑，且水的質量有增加。

關于酸、堿、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。

a、溶液組成法

溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。

b、質量守恒法

溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的質量。