離子在溶液中大量共存的條件

條件是離子之間相互不發生反應。判斷離子是否共存的幾種情況：1、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。2、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。3、發生復分解反應，離子不能大量共存。

離子不能共存包含的的隱藏條件

1.溶液呈酸性

如果題中溶液：呈酸性、滴加石蕊試劑呈紅色、滴加甲基橙呈紅色、pH<7符合以上四個條件中的任意一個,則溶液中一定沒有OH-或弱酸根陰離子(CO32-、S2-、ClO-、AlO2-)。

2.溶液呈堿性

如果溶液：呈堿性、向溶液中滴加酚酞呈紅色、滴加石蕊呈藍色、滴加甲基橙呈黃色、pH>7符合以上五個條件中的任意一個,則溶液中一定沒有H+或弱堿陽離子(Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4)。

3.酸堿性皆不能共存。

4.酸堿性

(1)與金屬Al反應能放出H2,則溶液可能呈酸性或堿性。

(2)水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,則溶液可能呈酸性或堿性。

(3)在酸性的條件下MnO4+和ClO-等離子具有氧化性,則具有還原性的離子不能共存。