檢驗鐵離子的方法

1、加苯酚顯紫紅色（絡合物）。2、加SCN-(離子)顯血紅色(絡合物)。3、加氫氧化鈉有紅褐色沉淀，從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

三價鐵離子的檢驗方法

1.三價鐵離子溶液呈棕黃色

2.加苯酚顯紫紅色(絡合物)

Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。

3.加SCN-(離子)顯血紅色(絡合物)

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特征反應,二價鐵無此特性)

4.加氫氧化鈉有紅褐色沉淀

從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH(常溫下)：2.3.7

5.NH4SCN試法：

Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.堿能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

6.K4Fe(CN)6試法：

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍色沉淀(以前為普魯土藍),但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不干擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉淀,不要誤認為是Fe3+。