氧化鎂和水反應

MgO+H2O(沸水)==Mg(OH)2。氧化鎂能和水發生微弱的反應，生成氫氧化鎂，加熱能加快反應，常溫下氧化鎂和水的反應很緩慢、微弱。氧化鎂是一種無機物，化學式為MgO，是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在于自然界中，是冶鎂的原料。

氧化鎂

氧化鎂是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，屬于膠凝材料。呈白色或灰白色粉末，無臭、無味、無毒，是典型的堿土金屬氧化物，化學式MgO。熔點為2852℃，沸點為3600℃，密度為3.58g/cm3（25℃）。溶于酸和銨鹽溶液，不溶于酒精。在水中溶解度為0.00062g/100mL(0 °C)、0.0086g/100mL(30°C)。暴露在空氣中，容易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為堿式碳酸鎂，輕質品較重質品更快，與水結合在一定條件下生成氫氧化鎂，呈微堿性反應，飽和水溶液的pH為10.3。

溶于酸和銨鹽難溶于水，其溶液呈堿性。不溶于乙醇。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。菱鎂礦（MgCO3）、白云石（MgCO3·CaCO3）和海水是生產氧化鎂的主要原料。熱分解菱鎂礦或白云石得氧化鎂。用消石灰處理海水得氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂得氧化鎂。也可用海水綜合利用中得到的氯化鎂鹵塊或提溴后的鹵水為原料，加氫氧化鈉或碳酸鈉等生成氫氧化鎂或堿式碳酸鎂沉淀，再灼燒得氧化鎂。中國主要采用以菱鎂礦、白云石、鹵水或鹵塊為原料。