氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)離子方程式

離子方程式Fe(OH)3+3(H+)=(Fe3+)+3H2O，化學(xué)方程式Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O，(Fe(OH)3難容，不拆)，氫氧化鐵具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，氫氧化鐵是棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀，在一定條件下分散系為膠體。

氫氧化鐵

氫氧化鐵由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉淀來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。膠狀沉淀的水合氧化鐵有較強(qiáng)的吸附性能。

氫氧化鐵是一個未確知的化合物，氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉淀，經(jīng)X射線晶體學(xué)研究是非晶態(tài)的，它含有可變量的水。一般認(rèn)為該沉淀含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結(jié)晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生銹產(chǎn)生的是γ-變體。

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。