碳酸鈉和少量鹽酸反應的化學方程式

反應方程式：Na2CO3+HCL(少量)=NaHCO3+NaCl。碳酸鈉是一種無機化合物，化學式為Na2CO3，分子量105.99，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。

鹽酸介紹

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材，也是大規模制備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用于家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。