如何判斷沉淀的生成和溶解

在溶液中，有關離子能否生成沉淀析出，可通過相應離子的實際濃度積Qc與其溶度積常數Ksp的比較來作出判斷。當Qc>Ksp時，溶液對于有關離子而言是過飽和的，則有沉淀生成。沉淀的溶解的條件是加入酸。在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液達到平衡狀態。

沉淀的原理

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應。物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。