fe和濃硝酸反應方程式

Fe+6HNO3（濃）=Fe(NO3)3+3NO2氣體+3H2O，反應條件加熱。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質量分數約為68%。硝酸與水混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，并且只能是把濃硝酸加入水中，而不能反過來。

濃硝酸介紹

1、硝酸是強酸，具有酸的通性。

2、濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

3、硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強，濃度在98%以上的硝酸叫‘發煙硝酸’。

4、硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解。

5、硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等。

6、蒸氣對眼睛、呼吸道等的黏膜和皮膚有強烈刺激性。蒸氣濃度高時可引起肺水腫。對牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下疤痕，濃硝酸腐蝕可達到相當深部。如進入咽部，對口腔以下的消化道可產生強烈的腐蝕性燒傷，嚴重時發生休克致死。人在低于30mg/m3左右時未見明顯損害。吸入可引起肺炎。