化學方程式的書寫有哪些規則 注意要點是什么

化學方程式的書寫原則：以客觀事實為基礎，化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。遵循質量守恒定律，化學反應前后，反應物的總質量和生成物的總質量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調整化學式前面的系數，使反應前后各元素的原子個數相等。

化學方程式的書寫有哪些規則

1、化學方程式的書寫原則

以客觀事實為基礎

化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。

遵循質量守恒定律

化學反應前后，反應物的總質量和生成物的總質量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調整化學式前面的系數，使反應前后各元素的原子個數相等。

2、化學方程式的書寫步驟

書寫化學方程式按一定的步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”

1。寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反，右生），并在反應物和生成物之間畫一短線；

2。配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恒定律，并且配平后要加以檢查；

3。注：注明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物的狀態（氣體、沉淀等），把短線改成等號。

3、配平化學方程式時常用的方法

初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法等。

使用最小公倍數法配平化學方程式

先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數，即化學式前面應添加的化學計量數，然后再配平其他元素的原子。

使用觀察法配平化學方程式

先找出化學方程式兩邊組成較為復雜（原子數多）的化學式，令該化學式的計量數為1，然后根據原子個數守恒確定其他物質的化學計量數（即為分數），然后在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數為最簡整數。

使用奇數配偶法配平化學方程式

選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他原子的方法稱為奇數配偶法。

化學方程式書寫注意要點

1.寫出符號表達式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣)

2.配平例：2H2O=電解=2H2+O2

3.注明反應條件和物態等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

化學方程式反應條件

1、熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

化學方程式箭頭與等號

在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。

但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。(2011-2012蘇教版也用的箭頭)目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

化學方程式反應物狀態

熱化學加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O(l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(S)。普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。

生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。