實驗室制取氯氣的化學方程式 氯氣是什么

氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl(濃)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。。。氯氣，化學式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

實驗室制取氯氣的化學方程式

氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl(濃)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。。。氯氣，化學式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

氯氣通常可直接利用，但為了制取純凈的氯氣，并考慮貯運的方便，而把一部分氯氣進行液化制成液氯，用鋼瓶或槽車運往用戶。

生產中，將從電解槽出來的熱氯氣（其中含有少量氫、氧和二氧化碳等雜質），用冷水洗滌或在換熱器內冷凝脫水，再用硫酸干燥（必要時可以液氯洗滌以除去水分和雜質），然后送去液化。

因濕氯對鐵有腐蝕作用，液化前氯中水分應低于50ppm。

氯氣是什么

氯氣（chlorine）是氯元素形成的一種單質，化學式Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大。熔點-101.00℃，沸點-34℃。可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑（如四氯化碳），難溶于飽和食鹽水。

易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣是氯堿工業的主要產品之一，能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物，也可用作為強氧化劑。主要用于生產塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。

自然界中的氯多以Cl-離子的形式存在于礦物或海水中，也有少數氯以游離態存在于大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基），氯氣也是破壞臭氧層的主要單質之一。

氯氣的性質

1.Cl2物理性質：黃綠色，有刺激性氣味，有毒氣體，溶于水。

2.與水反應：Cl2+H2O＝HCl+HClO；

3.次氯酸HClO不穩定：2HClO＝2HCl+O2↑（見光或受熱分解）HClO的電子式：

4.新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性

5.NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

6.氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）