常見的氧化物化學式 氧化物的用途

常見的氧化物化學式還有一氧化氮:NO；氧化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化錳:MnO2。

常見的氧化物化學式

常見的氧化物化學式還有一氧化氮:NO；氧化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化錳:MnO2。

氧化物屬于化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。

電解質的金屬氧化物

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。

金屬氧化物，如：Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。

電解質是指溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物，金屬氧化物溶于水，一般要發生化學反應,即使溶液能夠導電，也不能講講金屬氧化物是電解質，所以一般要通過熔融狀態下能否導電來進行判斷。

Na2O，Fe2O3等高溫不分解的是電解質（屬于離子化合物）假如一些金屬氧化物屬于共價型的,就不屬于電解質。SO2、SO3、CO2不是電解質（屬于共價化合物）。

氧化物的用途

1、在化學工業中，廣泛用于多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為“去除劑”，如干電池中所用的二氧化錳。

2、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

3、許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用后，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

4、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質，發生危險。

5、大多數氧化劑遇酸劇烈反應，甚至發生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲酰等，遇硫酸即發生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或堿性物質接觸；萬一起火，就不可用酸堿滅火器撲救。

6、有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發熱，并放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。

7、有些氧化劑與其他氧化劑接觸后能發生復分解反應而產生高溫，引起燃燒甚至爆炸。例如亞硝酸鹽，次亞氯酸鹽等遇到比它強的氧化劑時，即顯出還原性，會發生劇烈反應而導致危險。所以各種氧化劑也不可任意放。

8、有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。