提純鋁土礦中的氧化鋁化學方程式

鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式：加HCl溶液過量，過濾除去SiO2沉淀，方程式為Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。

實驗室提純鋁土礦中的氧化鋁的方程式

鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式：

加HCl溶液過量，過濾除去SiO2沉淀，方程式為Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

加NaOH溶液過量，過濾除去Fe(OH)3，方程式為4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

通入CO2過量，過濾得到Al(OH)3，方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3

煅燒Al(OH)3可以得到純凈的Al2O3，方程式為2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑

鋁土礦的主要化學成分為Al2O3，一般為40％～70%質量分數，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。

以Al2O3在礦物存在形態分為：三水鋁石（Al2O3?3H2O），一水軟鋁石，一水硬鋁石（分子式均為Al2O3.H2O）。評定鋁土礦質量標準是鋁硅比，生產要求該值不低于3～3.5。

氧化鋁化學式

氧化鋁化學式為Al?O?。氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用于制造耐火材料。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

化學性質

和酸反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3+3H2O

和熔融的堿反應：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2O

和堿溶液反應：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O

氧化鋁主要成分是什么

氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ-Al2O3和24%～60%的α-Al2O3組成。γ-Al2O3于950～1200℃可轉變為α-Al2O3，同時發生顯著的體積收縮。