還原性強弱怎么判斷 什么是還原性

根據元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱進行判斷：如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03，可以判斷氧化性：Cl＞S＞P＞Si；堿性：NaOH＞Mg(OH)2，可以判斷還原性：Na＞Mg。

還原性強弱怎么判斷

1、根據同一氧化還原反應進行判斷

要依據化學反應方程式比較物質的氧化性(還原性)強弱時，應該先在反應物中找出氧化劑（還原劑），然后在生成物中找出氧化產物（還原產物）。結論是，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。

如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產物，Cu是還原產物。氧化性：CuO ＞ H2O；還原性：H2 ＞ Cu。

2、根據活動順序表進行判斷

（1）金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強

（2）非金屬活動順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱

F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強

3、根據反應條件進行判斷。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱

如：16HCl(濃) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①

4HCl(濃) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②

4HCl(濃) + O2==2H2O + Cl2↑ ③

上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4 、MnO2、O2

①式中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子

②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成

③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。

由此我們可以得出結論：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2

4、根據氧化產物的價態高低進行判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同氧化劑時，可以根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判斷氧化性：Cl2 ＞ S 。

5、根據元素周期表進行判斷①同主族元素（從上到下）。

如：F Cl Br I 非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強

Li Na K Rb Cs 金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱

②同周期主族元素（從左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。

還原性概念

還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

這條規則對于任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。