電離吸熱反應還是放熱反應 應該如何判斷

電離是吸熱反應，強電解質電離出的離子會與水分子結合成為水合離子，這個過程是放熱的。所以很多強電解質的溶解過程是放熱，弱電解質電離出的離子也少，本身也很難結合成水合離子，所以放熱量很少，總的表現就是吸熱大于放熱，也就表現出是吸熱。

電離吸熱反應還是放熱反應

電離是吸熱反應，強電解質電離出的離子會與水分子結合成為水合離子，這個過程是放熱的。所以很多強電解質的溶解過程是放熱，弱電解質電離出的離子也少，本身也很難結合成水合離子，所以放熱量很少，總的表現就是吸熱大于放熱，也就表現出是吸熱。

電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。電離大致可細分為兩種類型：一種連續電離和非連續電離。在經典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

如何判斷是吸熱反應還是放熱反應

（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。

（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸堿中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

電離的本質是什么

電離的實質是分子極化，變成帶正電粒子和帶負電粒子，而溶解實質是分子的均勻分散在溶劑中形成穩定狀態。

電離之后是離子，溶解之后可能是離子、分子、膠體等。